你的位置:首頁 > 新聞動態 > 行業新聞

氯化鎂融雪劑融雪原理

2013-08-25 10:54:59      點擊:

     “氯鹽類”融雪劑的融雪原理是:“氯鹽類”融雪劑溶於水(雪)後,其冰點在零度下,如,氯化鈉(食鹽主要成分)溶於水後冰點在-10℃,氯化鈣在-20℃左右,醋酸類可達-30℃左右。鹽類的溶解需要吸熱以外,還有一個作用就是鹽水的凝固點較低,因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。

 

    此外,雪融劑溶於水後,水中離子濃度上升,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態,冰便溶化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。

 

    我們知道,水是一種特殊的物質,即結冰後密度變小(一般物質固態下的密度大於液態下的密度),因此,壓強越大,冰的其熔點越低。常常見到,車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理。積雪的路麵上灑上融雪劑後,再經車輛的碾壓就更易使雪融化。綜上可見,灑上融雪劑後就有利於除雪。